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常见的高中化学方程式之热化学方程式

发布时间：2025-12-11 | 来源：互联网转载和整理

常见的高中化学方程式之热化学简介

高中化学热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。

常见的高中化学方程式之热化学方程式如下

CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1

C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ?mol-1

C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ?mol-1

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

常见的高中化学方程式之热化学方程式书写注意事项

(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强

(2)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”;若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时△H的值也不同。

(3)不标“↑”或“↓”

(4)热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△(加热)，因为聚集状态已标出。

(5)有机热化学方程式用“=”，不用“→”