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阿伏伽德罗定律

发布时间：2025-12-17 | 来源：互联网转载和整理

一：阿伏伽德罗定律：

(1)同温同压时：

①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，所以可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；所以有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。

(2)同温同体积时:④ P1:P2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: P1:P2=M2:M1从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。

（3）同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律或克拉贝隆方程（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。阿伏伽德罗定律适用于理想气体（即气体分子无体积，各分子间无作用力。P.S：在高温高压下，许多气体都接近于理想气体），可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体。内容：

①同温同压下气体体积比等于物质的量之比。

②同温同体积时压强比等于物质的量之比等于分子数之比。

③同温同压等质量时，体积之比等于摩尔质量之比。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。克拉佩龙方程克拉佩龙方程又称“理想气体方程式”。中学化学中阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。克拉佩龙方程通常用下式表示：PV=nRTP表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。